Equilibrio Quimico

   Quando ocorre uma reação química e sua direta (A + B ------> C + D) e sua inversa (C + D ------> A + B) ocorrem simultaneamente, chamamos esta reação de uma reação reversível. Numa reação sem reversibilidade representamos com uma seta; já numa reação reversível, representamos com uma dupla seta.

   O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa. A principal característica a ser observada num equilíbrio, é que esse esquilíbrio é dinâmico, isto é, a reação continua a ocorrer, só que com velocidade direta e inversa equivalente.

     

 AÇÃO DO CATALISADOR SOBRE O EQUILÍBRIO:

    Sabemos que o catalisador diminui a energia de ativação, facilitando a ocorrência da reação, aumentando a velocidade da mesma. Com isso, podemos concluir que o catalisador permite que o equilíbrio seja atingido num tempo menor.

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO:

- Em função da concentração: (Kc)

a A + b B  c C + d D

Kc = [C]^c ´ [D]^d ¸ [A]^a ´ [B]^b

Kc = constante de equilíbrio; [ ] = concentração em mol/L.

Esta equação só pose ser utilizada quando a reação atingir o equilíbrio.

- Em função da pressão parcial: (Kp)

a A + b B  c C + d D

Kp = P_C^c ´ P_D^d ¸ P_A^a ´ P_B^b

Kp = constante de equilíbrio; P = pressão parcial.

DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO:

» Alteração na concentração:

-Se aumentarmos a concentração dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para a direita, ísto é, no sentido dos produtos.

-Se aumentarmos a concentração dos produtos, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, ísto é, no sentido dos reagentes. 

-Se diminuirmos a concentração dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, ísto é, no sentido dos reagentes.

-Se diminuirmos a concentração dos produtos, o equilíbrio se deslocará para a direita, ísto é, no sentido dos produtos.

» Alteração na pressão:

Com o aumento da pressão ocorrerá uma diminuição do volume, logo o deslocamento acontecerá no sentido em que houver redução da quantidade de mols.

2 H₂ + 1 O₂ 2 H₂O

Reagentes: 2 mols + 1 mol = 3 mols.

Produtos: 2 mols.

Nesta reação, como o produto possui menor quantidade de mols que os reagentes, o deslocamento ocorrerá para a direita, no sentido dos produtos.

Se diminuirmos a pressão, ocorrerá um aumento do volume, logo o deslocamento acontecerá no sentido em que houver um aumento do número de mols; na equação supracitada, se aumentarmos o volume o deslocamento será para a esquerda.

» Alteração na temperatura:

O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica. A diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica.

CO_(g) + NO_2(g) CO_2(g) + NO_(g)

DH= - 56 Kcal.

Como o DH é negativo, a reação é exotérmica. Este DH indica a variação de entalpia da reação direta, logo a reação inversa é endotérmica. Aumentando a temperatura vai favorecer a reação endotérmica (inversa), diminuindo a temperatura vai favorecer a reação exotérmica (direta).

Obs.: A interpretação supracitada refere-se a reação acima.

Fonte: http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br