Leis das Reações Quimicas

A	+	B	®	C	+	D
mA		mB		mC		mD	1a experiência
m'A		m'B		m'C		m'D	2a experiência

Lei de Lavoisier
mA	+	mB	=	mC	+	mD
m'A	+	m'B	=	m'C	+	m'D

Lei de Proust
mA —— m'A	=	mB —— m'B	=	mC —— m'C	=	mD —— m'D

Lei de Dalton ou lei das proporções múltiplas
A + B ® composto X m m1   A + B ® composto Y m m2   A + B ® composto Z m m3	m1 —— a = m2 —— b = m3 —— c a, b e c são números pequenos
	a : b : c (relação simples)

Teoria atômica de Dalton

Teoria atômica de Dalton (1808) - Um modelo para explicar as leis ponderais. Primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais.

Lei volumétrica das reações químicas - Gay-Lussac (1808)

A(g)	+	B(g)	®	C(g)	+	D(g)		(mesma pressão e temperatura)
VA		VB		VC		VD
VA —— a	=	VB —— b	=	VC —— c	=	VD —— d		a, b, c, d ® números inteiros e pequenos
a : b : c : d (relação fixa e simples)

Hipótese de Avogadro

Hipótese de Avogadro (1811):

Volumes iguais de gases quaisquer à mesma pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas.

A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química.

Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis volumétricas de Gay-Lussac.

Consequências da hipótese de Avogadro - A proporção volumétrica numa reação é dada pelos coeficientes das substâncias na equação da reação, quando essas substâncias estiverem no estado gasoso, à mesma pressão e temperatura:

aA_(g) + bB_(g) ® cC_(g) + dD_(g) (mesma pressão e temperatura)